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    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
    （1）D与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为
     
    ；

    （3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
    所需要的仪器 所加的试剂名称
     
     
    ②向装置中鼓入空气的目的是
     
    ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿，常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2，G为Na2O2，B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿，常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2，G为Na2O2，B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，
    （1）D与G反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；      
    （2）F可被氧化生成醛，说明F中含有羟基，故答案为：羟基；
    （3）①A加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，为使数据准确，通入空气时，应将空气中水和二氧化碳除去，可用浓硫酸除去水，用碱石灰除去二氧化碳，也可直接用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
    ②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
    故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
    ③实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO2．
    根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
    0.9g
    18g/mol
    =0.1mol，所含碳元素物质的量为
    1.1g
    44g/mol
    =0.025mol；
    生成的氧化铜质量为6g，铜的物质的量为
    6g
    80g/mol
    =0.075mol；
    氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
    2.8g
    16g/mol
    =0.175mol；
    A中元素原子物质的量之比为：n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2，
    故答案为：CuCO3?2Cu（OH）2或Cu3（OH）4CO3．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质转化关系和物质性质的综合应用，实验方案的设计和实验测定的准确操作，化学式的计算判断，实验过程的分析判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    C、未洗涤烧杯以及玻璃棒
    D、定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
    B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
    C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
    D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
    （1）有关大气固氮（以N2+02?2N0为例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表．
    反应 N2+02?2N0
    N2+3H2?2NH3
    温度/℃  27 2000 100 400
    K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
    下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
    N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    ①下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
     
    ．
    ③若开始时n（N2）=n（H2），则反应的平衡常数K=
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子数目为NA
    B、常温常压下，3.4g NH3中含有的质子数目为2NA
    C、常温常压下，64g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA
    D、1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键
    B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-
    C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
    D、48gO3气体含有nA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）
    A、方程式中x=4
    B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1
    C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
    D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入
    a
    4
     mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是（　　）
    A、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
    B、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C、探究Na与水的反应可能有O2生成
    D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致

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