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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是:将一定粒度的铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃,再将焙烧过的物料投入到氯化炉中,然后通入Cl2和O2,于950℃在石油焦还原剂的存在下,Al2O3与Cl2反应,生成气态AlCl3,经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl3)。尾气中含有大量CO和少量Cl2,用碱液或Na2SO3溶液除去Cl2,并回收CO。精制AlCl3粗产品一般用升华法。在升华器内,加入NaCl固体,同时加入少量某种物质X,将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去,再经升华就得到精制的AlCl3
回答下列问题:
(1)氯化炉中通入O2的目的是____________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时,发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗产品时,需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________(填字母)。
A.FeCl2固体 B.Fe粉 C.Al粉
(5)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写出计算过程)。
(1)与C反应,提供反应所需要的热量
(2)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
(3)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(4)C
(5)解:2FeCl3 ~2Fe(OH)3 ~Fe2O3
  2×162.5        160
  m(FeCl3)      0.16g
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?徐州模拟)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:

(1)在焙烧炉中发生反应:
①Fe2O3(s)+3C(s)?2Fe(s)+3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1mol AlCl3时转移
3
3
mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+

(3)升华器中发生反应的化学方程式为
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe

(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是
抑制AlCl3的水解
抑制AlCl3的水解

已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2,AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol

(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2

(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO,则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3

(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是
①⑤
①⑤
(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是
与C或CO反应,提供反应所需的热量
与C或CO反应,提供反应所需的热量

(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中
(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).

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科目:高中化学 来源: 题型:

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3

(1)AlCl3
分子
分子
晶体.
(2)化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是
A12O3+3C12+3C
 高温 
.
 
2A1C13+3CO
A12O3+3C12+3C
 高温 
.
 
2A1C13+3CO

(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,写出此反应的离子方程式是
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+

(4)华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是
除去FeCl3
除去FeCl3

(5)为测定无水AlCl3产品的纯度,现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.32g.  则AlCl3产品的纯度为
96%
96%

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科目:高中化学 来源: 题型:

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ; △H=-110.5kJ·mol-1       ①

           2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)  ;△H=-822.1kJ·mol-1    ②

请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式:

                                                               

(2)氯化炉中通入O2的目的是                                    

(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                 

(4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                              

(5)在升华器中加入铝粉的目的是                                

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3

(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是:    晶体,其结构式为:   

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是        

(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为:            

(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:   

(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为:   

 

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