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    下列有关做法正确的是（　　）
    A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
    B、实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
    C、金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；
    B．碱液可与氯气反应；
    C．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质；
    D．煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸．
    解答： 解：A．稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故A错误；
    B．碱液可与氯气反应，从而将氯气除掉，故B正确；
    C．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故C错误；
    D．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查浓硫酸的稀释、尾气处理、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式
     
    ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
     分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
     晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s2p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （填元素符号）．
    （4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有
     
     个，该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为
     
    ，反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式
     
    ，若11.2g的A与足量的B反应，则产生气体的在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，E离子的电子排布式为
     
    ，C原子的电子排布图为
     
    ，D原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是
     
    ，该氢化物的电子式为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式
     

    （5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是
     
    （填序号）．
    ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    ③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
    ④与H2化合时X单质比Y单质容易
    ⑤电负性：X＞Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
    B、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C、硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药
    D、高纯硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1Na2S溶液，下列关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（S2-）
    B、c（OH-）=c （H+）+c （HS-）+2c （H2S）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）
    D、c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、原子序数大小：X＞Y
    B、Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＜Xm+
    C、在周期表中X、Y在不同周期
    D、在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可充分说明反应P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器里P、Q、R、S四种物质共存
    B、单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S
    C、容器内气体压强、密度不随时间变化
    D、容器里Q、R的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=N
    H
    +
    4
    +HC
    O
    -
    3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
    O
    -
    3
    +Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
    O
    2-
    3
    +2H2O
    D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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