Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是

 

，E离子的电子排布式为

 

，C原子的电子排布图为

 

，D原子的原子结构示意图为

 

．
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是

 

，该氢化物的电子式为

 

，中心原子的杂化方式为

 

，分子的立体构型为

 

．
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

 

．
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式

 

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是

 

（填序号）．
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X＞Y．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na；E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；B、C同周期，（2）中B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，结合原子序数，可知B为N元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na；E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；B、C同周期，（2）中B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，结合原子序数，可知B为N元素，
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质为H₂O₂，其电子式是，Al³⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，氧原子的电子排布图为，Na原子的原子结构示意图为，
故答案为：；1s²2s²2p⁶；；；
（2）NH₃分子间存在分子间氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，NH₃的电子式为，中心N原子成3个σ键，含有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，立体结构为三角锥形，
故答案为：NH₃分子间存在分子间氢键；；sp³；三角锥形；
（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根据对角线规则，Be与Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（5）①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X单质的氧化性更强，说明X的非金属性更强，故①正确；
②非金属性强弱与获得电子难易有关，与最外层电子数多少无关，故②错误；
③元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故③错误；
④与H₂化合时X单质比Y单质容易，说明X元素的非金属性更强，故④正确
⑤电负性：X＞Y，X对键合电子吸引能力更强，则X的非金属性更强，故⑤正确，
故答案为：①④⑤．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、分子结构与性质、元素周期律等，正确推断元素是解本题关键，难度中等．