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铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空:
(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以_____________________________________________;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                      
(2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生。呈红色的物质是            (写化学式)。
已知:11H2O2+2SCN→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2,H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是       mol。
(3)由以上实验,推断Fe2+、S2—和SCN的还原性强弱      (按从强到弱顺序排列)。
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4)。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                     

(1)取样,在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则说明亚铁离子有剩余;(2分);2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓;
(2)Fe(SCN)3 (合理即可);22
(3)S2—>Fe2+>SCN
(4)(方程式1分,方向和数目1分)

解析试题分析:(1)Fe2+ 有还原性,Fe3+ 有较强还原性,所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂,所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则说明Fe2+ 有剩余;而因为Fe3+ 的氧化性,所以加入还原性的Na2S,S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀,离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
(2)Fe2+ 被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ,所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应,生成红色的Fe(SCN)3;由于加入的H2O2和SCN发生氧化还原反应,H2O2 中的O化合价从-1价→-2价,S化合价-2→+6、N化合价-3→0价,所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂,当生成1mol N2 ,消耗H2O2 11mol,转移22mol电子。
(3)根据氧化还原规律,由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ,而不能氧化SCN,还原性S2—>SCN同样Fe2+ 不能氧化SCN,所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN
(4)向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气,生成了紫色的高铁酸钾,铁的化合价升高,铁元素被氧化,在碱性溶液中发生氧化还原反应,根据电子的是守恒配平得方程式为:
考点:本题考查的是铁离子、亚铁离子的性质及检验知识和氧化还原反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                    
(3)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ.计算K1=        
Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)           

(4)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4 molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:               
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式:
正极反应式:___          ,电池总反应式                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是        mol,转移电子的物质的量是       mol。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是                                                  。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)                                                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为____________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      
(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
 
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:                                            
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是               
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,该反应中每放出38 kJ热量,转移电子的物质的量为       mol.
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物质的量分别为              。CO2的平衡转化率为       
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是   (填字母)。

A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同
C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是           
②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为           ,阴极的电极反应式为           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
(1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
(2)该反应的氧化产物是            ,KMnO4发生            反应。
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是                

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(4)用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol,需要KMnO4的质量             g,转移电子数为            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人,体内约含有4 g铁,这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3转化为Fe2,有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时, ①中的Fe2作________剂,②中的Fe3作___________剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3转化为Fe2”这句话指出,维生素C在这一反应中作___________剂,具有___________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
(并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e- =2Cl-     
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:________________________________________________。
(2)请配平②的化学方程式:
____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a +b的最大值为 ____ ,a +b最小值为_____。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A.Na2CO3 B.KMnO4 C.XeO3 D.Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:

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