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    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是       mol。
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是                                                  。
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                                                            。

    （1）2  2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    （3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

    解析试题分析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。
    考点：MnO2与浓盐酸反应制取氯气

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。
    方法1　还原沉淀法
    该法的工艺流程为。
    其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。
    方法2　电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
    (1)反应（I）中氧化剂是_______。
    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
    (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
    _______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是     。
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是    NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
    a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
    c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
    12Cl2+15NH3→                      ――③
    （5）反应③中的还原剂是                ，还原产物是                      。
    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是        mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                      。
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是            （写化学式）。
    已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是       mol。
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱      （按从强到弱顺序排列）。
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：                                     。
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                        。
    若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ②上述反应中还原产物是         

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