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    下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）
    A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
    D
    A错，常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液为碱性溶液，HCO3-不能大量共存；B错，含有大量Fe3+的溶液会与CO32-发生双水解反应而不能共存；C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中，NH4+、Fe2+不能共存；D正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、 Cl－
    C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
    D．在某无色透明的溶液中：Na+ 、K+、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是
    A．K+、Na+、CO32－、SO3 2-B．Mg2+、Na+、Cl—、SO42-
    C．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－D．Ag+、K+、Cl—、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向体积为 Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
    A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
    		B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
    		C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
    		D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
    A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+
    C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

       室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A． pH=0的溶液中：
    B．加入金属镁能产生H:的溶液中：
    C．加人KSCN显血红色的溶液中：
    D．常温下由水电离出的?的溶液：：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
    A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl—、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
    C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl—、Br—
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42—、C1—、HCO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
    A．Ag+,K+ ,MnO4-, Cl-B．Na+,H+,NO3-,SO42-
    C．K+,Ca2+,NO3-,CO32-D．Cu2+,Na+,Cl-,SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
    D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
    (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
    (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
    (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
    (4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
    ②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
    （5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管           

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