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    卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是

    A．联氨是氧化剂 B．氧化产物和还原产物的质量比为1︰2

    C．属于置换反应 D．该反应的优点有热值高、无污染等

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423?CCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

    B．该反应能说明C的还原性大于K

    C．电解KF溶液不可能制备金属钾

    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    （1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。

    （2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。

    Ⅱ，若Y和Z的核外电子数之和为22。

    （3）Y的气态氢化物电子式为： 工业合成该物质的化学方程式为 。

    （4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

    B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

    C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是

    A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸

    B．R元素位于第二周期第VA族

    C．稳定性：Z氢化物＞W氢化物

    D．原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）．

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

    （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25．52

    25．02

    24．98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为

    滴定终点的现象是

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    SO2和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    CuSO4可以用作游泳池消毒剂

    铜盐能使蛋白质变性

    C

    盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

    Al（OH）3是两性氢氧化物

    D

    用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

    Fe2+有氧化性

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