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    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL05mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑
    料泡沫的作用是
     
    ；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1的盐酸跟50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，大小烧杯之间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol?L-1的盐酸跟50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；
    故答案为：不相等；
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成的是（　　）
    A、C2H5OH 
    浓H2SO4
    170℃
     C2H4↑+H2O
    B、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
    C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D、+H2S04
    △
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（　　）
    A、月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱
    B、CaMgSi206、KAlSi308是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比
    C、从辉石的组成来看，它可被看作为复盐
    D、斜长石的氧化物形式可表示为：K20?Al203?6Si02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C、实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D、标准状况下11.2L Cl2与水反应转移2NA e-（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路
     
    ．
    ②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式．
    正极反应
     
    ；负极反应
     
    ．
    （2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
    50℃
     Ni（CO）4（g）△H＜0
    Ⅱ．Ni（CO）4（g）
    230℃
     Ni（s）+4CO（g）
    完成下列填空：
    ①在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    ②已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
     
    ．
    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大      b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃分子中的氢原子被-SH取代后的生成物称硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能与强碱反应生成无色溶液．
    （1）比较沸点：C2H5SH
     
    C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
    （2）乙硫醇（C2H5SH）与NaOH溶液反应的方程式：
     
    ．
    （3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞显
     
    色，其对应离子方程式：
     
    ．
    （4）写出乙硫醇在空气中完全燃烧的方程式：
     
    ．
    （5）写出乙硫醇与甲酸一定条件下发生酯化反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙醇（取代基为直链）的同分异构体中，苯环上有三个取代基且显弱酸性的共有多少种，请一一列出，并分析如何列出的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．根据信息回答下列问题．
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为
     
    ；
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
     
    ．
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为
     
    ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为
     
    （写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
    （1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式
     

    （3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式
     
    ．

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