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卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

A

解析试题分析:A.AgCl白色,AgBr浅黄色,AgI黄色,故颜色顺序依次加深,正确。B.由卤素原子的半径进行判断,卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次增加,错误。C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加,错误。D.同一主族由上而下卤素的非金属性增强,故单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故错误。
考点:本题考查元素性质的递变规律。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D.甲酸甲酯能发生银镜反应,则乙酸甲酯能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A.LiOH易溶于水                     B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2           D.Li和水反应要比Na和水剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C       B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A             D.原子序数:B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z>T>X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.R、T、Q的最高正价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对电子运动无规律性的描述

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