【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。
(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
【答案】(1)C,O,Na,H2SO4(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(3)共价(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】试题分析:A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素、C为Na元素;A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D原子M层电子数为8-2=6,核外各层电子分别为2、8、6,则D为S元素,(1)A为C元素,原子的电子式为,B为O元素, C为Na元素,D的最高价氧化物的水化物是H2SO4(硫酸)。
(2)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,化学反应方程式为:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
(3)A、B两元素形成化合物是二氧化碳或一氧化碳,都属共价化合物。
(4)D的最高价氧化物的水化物是硫酸和A是碳反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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【题目】某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨做电极进行电解,当阳极产生标况下气体1.12L时,CuSO4恰好被完全电解,得到密度为1.2gcm﹣3的溶液200mL.求:
(1)写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式 .
(2)电解后所得溶液的pH为 .
(3)电解前所取CuSO4溶液的质量为g.
(4)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为 , 加入物质的质量为g.
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH
、HCO
、OH﹣
③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
⑤K+、Na+、AlO 、HCO
⑥Ca2+、Na+、SO
、CO
.
A.①⑥
B.③
C.②⑤
D.①④
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 氯气是黄绿色的,C1—是无色的
B. H2在C12中能安静燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白色烟雾生成
C. Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D. 燃烧时一定要有氧气参加
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应最慢.
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由: , .
(3)Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
仪器A的名称为 , 干燥管D的作用是 .
(4)实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 , 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫;装置A、B、C中所装药品分别为、、 . 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为 .
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中 , B中加Na2CO3、C中加 , 观察到C中溶液的现象为 .
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