【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应最慢.
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由: , .
(3)Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
仪器A的名称为 , 干燥管D的作用是 .
(4)实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 , 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫;装置A、B、C中所装药品分别为、、 . 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为 .
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中 , B中加Na2CO3、C中加 , 观察到C中溶液的现象为 .
【答案】
(1)K;Al
(2)不合理;用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物
(3)分液漏斗;防止倒吸
(4)浓盐酸;KMnO4;Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(5)硫酸;Na2SiO3;有白色胶状沉淀产生
【解析】解:I、(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,同一主族,原子序数越大,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢,所以答案是:K;Al;(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,所以答案是:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物.II、(3)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,所以答案是:分液漏斗;防止倒吸;(4)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:浓盐酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;(5)若要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,由于B中加Na2CO3 , 故A中可以加硫酸,通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 , 产生白色胶状沉淀,从而可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金属性:C>Si.所以答案是:硫酸;Na2SiO3;有白色胶状沉淀产生.
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点,需要掌握在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金属性最强的元素才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液,其实验操作如下:A.用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示剂.
B.用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管.
C.检查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸溶液润洗后,再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处,把酸式滴定管固定好,调节液面.
E.把滴定管用蒸镏水洗净,并分别固定在滴定管架两边.
F.另取锥形瓶,再重复滴定操作一次.
G.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下垫一张白纸,然后边滴定边摇动锥形瓶,直至终点,记下滴定管的液面所在刻度.
据上述滴定操作,完成下列填空:
(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)→E→→B→→→;
(2)G步操作中判断滴定终点的依据是;
(3)D步骤的操作中液面应调节到 , 尖嘴部分应;
(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗,待测溶液NaOH的测定值会;碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗,待测NaOH溶液的测定值会 . (填“偏高”、“偏低”或“无影响”.)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中D、E为单质,请回答下列问题(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出下列物质中溶质的名称:B是 __________,G是____________
(2)反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________
(3)反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)检验溶液I中阳离子的方法是:__________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作,其中合理的操作是( )
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热 ⑧加入足量的三氯化铁溶液.
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。
(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等固定装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1min后鼓入空气.请填写下列空白:
(1)检验乙醛的试剂是(填字母).
A.银氨溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.新制Cu(OH)2
D.氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为: .
(3)实验时,常常将甲装置浸在70~80℃的水浴中,目的是 , 由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 .
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示.试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因 , 该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量.
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确? .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25℃,则KW1=;若t2=100℃时,KW2=10﹣12 , 则0.05molL﹣1的Ba(OH)2溶液的pH= .
(2)已知25℃时,0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有(用离子方程式表示): . 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 .
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 .
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为:pH(酸)+pH(碱)= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.t1时改变某一条件有如图所示变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,若b=1,a为正整数,则P1<P2
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,A,B一定是气体,D一定不是气体,C可能不是气体
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