Question

【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ， 则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： ． 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣14；11
（2）A﹣+H2O?HA+OH﹣ ， H2O?H++OH﹣；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）1：9
（4）13
【解析】解：（1）在25℃，则Kw=10﹣14 ， 根据pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =11，所以答案是：10﹣14；11；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，存在平衡A﹣+H2OHA+OH﹣ ， H2OH++OH﹣ ， 故不水解的钠离子浓度大于A﹣离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以答案是：A﹣+H2OHA+OH﹣ ， H2OH++OH﹣；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10﹣5mol/L，即氢氧化钠过量，即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），解得x：y=1：9，所以答案是：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10﹣amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，所以答案是：13．