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    【题目】下列关于原电池的说法正确的是（ ）
    A.在正极上发生氧化反应
    B.化学性质较活泼的金属为负极
    C.在外电路，电子流出正极
    D.是由电能转化为化学能的装置

    【答案】B
    【解析】解：A．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
    B．负极金属较活泼，较不活泼的金属为正极，故B正确；
    C．在外电路中电子流出的极为负极，故C错误；
    D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ， 则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： ． 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是

    A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

    B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质

    C. 分离汽油和煤油的混合物

    D. 分离水和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子哪种是最强的氧化剂（ ）

    A. Ag＋B. Mg2＋C. H＋D. Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
    ②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
    A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
    ③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ．
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； C、 ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．
    ③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）

    A.t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
    C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D.反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
    CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

    回答下列问题：
    （1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
    （3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
    （4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

    滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
    （5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

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