【题目】①~⑩为短周期元素,其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。
(3)②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应,所得产物中包含的化学键类型为_________________。
(4)⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________>________(填化学式)。
(5)写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式:_______________________________________________。
【答案】 Cl->F- 离子键 极性键 HClO4>H3PO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】由图中化合价可知,③的化合价只有-2价,没有正化合价,故③为O元素;①的化合价为+4、-4价,①为C元素,则②为N,④为F;⑤只有+1价,为Na;①、⑦的化合价相同,①、⑦位于同主族,则⑦为Si,⑥是Al,⑧是P,⑨为S元素;⑩的最高正价为+7,原子序数最大,则⑩为Cl。(1)同主族从上到下离子半径逐渐增大,④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->F-。(2)由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物是HF,电子式为。(3)②的简单氢化物氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸可以发生化合反应生成硝酸铵,所得产物中包含的化学键类型为离子键、极性键。(4)非金属性越强。最高价含氧酸的酸性越强,氯元素非金属性强于磷元素,⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HClO4>H3PO4。(5)铝单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠之间反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【题目】下列关于物质的保存不正确的是
A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 浓硫酸要密封保存
C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉露置于空气中保存
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【题目】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作,其中合理的操作是( )
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热 ⑧加入足量的三氯化铁溶液.
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③
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【题目】某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等固定装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1min后鼓入空气.请填写下列空白:
(1)检验乙醛的试剂是(填字母).
A.银氨溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.新制Cu(OH)2
D.氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为: .
(3)实验时,常常将甲装置浸在70~80℃的水浴中,目的是 , 由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 .
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示.试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因 , 该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量.
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确? .
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【题目】水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25℃,则KW1=;若t2=100℃时,KW2=10﹣12 , 则0.05molL﹣1的Ba(OH)2溶液的pH= .
(2)已知25℃时,0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有(用离子方程式表示): . 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 .
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 .
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为:pH(酸)+pH(碱)= .
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【题目】常温下,向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液.有关微粒物质的量的变化如图(其中I代表H2C2O4 , Ⅱ代表HC2O ,Ⅲ代表C2O
),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2C2O4在水中的电离方程式是:H2C2O4?2H++C2O
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水小
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+2c(HC2O )+3c(H2C2O4)═c(C2O
)+2c(OH﹣)
D.已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 , 则a点的c(H+)=K2
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