Question

【题目】常温下，向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ， Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A.H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O4?2H++C2O
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c（OH﹣）
D.已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ， 则a点的c（H+）=K2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4﹣ ， HC2O H++C2O ，故A错误； B、根据图象知，当V（NaOH）=20时，溶液主要为NaHC2O4 ， HC2O 以电离为主，溶液显酸性，抑制水的电离，故B正确；
C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中的溶质为相同物质的量的Na2C2O4和NaHC2O4的混合物，据物料守恒3c（Na+）=2c（HC2O ）+2c（H2C2O4）+c（H+）+2c（C2O ），据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（C2O ）+c（OH﹣）+c（HC2O ），所以有4c（H+）+2c（H2C2O4）═4c（C2O ）+3c（OH﹣）+c（HC2O ），故C错误；
D、a点时，c（HC2O ）=c（H2C2O4），K1= ，所以a点的c（H+）=K1 ， 故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．