【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时数据如下表( )
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出热量:Q |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等,平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时,两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶入CS2
(1)请写出元素符号:B;C;
(2)画出E的阴离子结构示意图:;
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为;
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是 .
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【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液,其实验操作如下:A.用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示剂.
B.用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管.
C.检查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸溶液润洗后,再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处,把酸式滴定管固定好,调节液面.
E.把滴定管用蒸镏水洗净,并分别固定在滴定管架两边.
F.另取锥形瓶,再重复滴定操作一次.
G.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下垫一张白纸,然后边滴定边摇动锥形瓶,直至终点,记下滴定管的液面所在刻度.
据上述滴定操作,完成下列填空:
(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)→E→→B→→→;
(2)G步操作中判断滴定终点的依据是;
(3)D步骤的操作中液面应调节到 , 尖嘴部分应;
(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗,待测溶液NaOH的测定值会;碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗,待测NaOH溶液的测定值会 . (填“偏高”、“偏低”或“无影响”.)
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【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ/mol
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量
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【题目】下列关于物质的保存不正确的是
A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 浓硫酸要密封保存
C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉露置于空气中保存
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【题目】下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并过滤 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
C | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 |
D | H2 | O2 | 通过灼热Cu粉 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中D、E为单质,请回答下列问题(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出下列物质中溶质的名称:B是 __________,G是____________
(2)反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________
(3)反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)检验溶液I中阳离子的方法是:__________________________
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【题目】水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25℃,则KW1=;若t2=100℃时,KW2=10﹣12 , 则0.05molL﹣1的Ba(OH)2溶液的pH= .
(2)已知25℃时,0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有(用离子方程式表示): . 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 .
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 .
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为:pH(酸)+pH(碱)= .
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