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    【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的外围电子排布式________

    （2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。

    （3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。

    （4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；

    （5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

    【答案】 3d104S1 1：2 大于 4：1 12 ×100%=74.76%

    【解析】（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布式3d104S1；

    （2）N2中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为；

    （3）甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为；

    （4）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，则B-N键个数为12，则B-N键与B原子个数之比为12︰4=3︰1；

    （5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；
    以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为=12；晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，设Cu原子半径为d，则Cu原子总体积为4×πd3，晶胞棱长=4d×=2d，晶胞体积为（2d）3，晶胞空间利用率=×100%=74.76%。

    练习册系列答案
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    已知:醛与二元醇可生成环状缩醛：

    请回答下列问题:

    （1）B的名称是______________， C的名称是__________。

    （2）反应③的反应类型是_____________，缩醛M的分子式是_____________。

    （3）反应④的化学方程式是___________。

    （4）D的结构简式是 ___________。

    （5）缩醛M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_______种。

    （6）参照的合成路线，设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）：

    _________________________________________。

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    A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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    【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

    制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    熔点（℃）

    16.6

    -89.5

    -73.5

    沸点（℃）

    117.9

    117

    126.3

    密度（g/cm3）

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    可溶（9g/100g水）

    微溶

    （1）仪器M的名称为_________。

    （2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。

    （3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。

    （4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

    D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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    【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，分子式为C9H8O，能发生银镜反应，其工业合成路线如下图所示：

    已知：① 烃A可作水果催熟剂

    ② CH3CHO+CH3CHO

    回答下列问题：

    （1）D的名称_________。

    （2）F中含有的官能团名称____________。

    （3）⑥的反应类型____________。

    （4）若要检验G中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中_____（填字母编号）更为合理。

    a．银氨溶液、溴水 b．溴水、银氨溶液

    c．银氨溶液、稀盐酸、溴水 d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

    （5）写出反应③的化学反应方程式_____________________。

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    【题目】实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）

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    【题目】在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）

    A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为

    B. 海水中Br的电子式为:

    C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

    D. Cl-的结构示意图为:

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