Question

7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol^-1（中和热），原因可能是（　　）

• A． 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
• B． 用浓硫酸代替了稀硫酸
• C． 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
• D． 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer 1

分析 A．小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；
B．浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．

解答 解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；
B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了中和热的测定方法及误差分析，题目难度不大，明确中和热的测定方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．