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    【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    福尔马林

    硫酸钡

    亚硫酸

    三氧化硫

    C

    油酯

    淀粉

    苛性钾

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    重水

    纤维素

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，A错误；

    B.各种物质分类符合要求，B正确；

    C.油酯含有多种构成微粒，是混合物；碳酸钙是CaCO3，属于电解质，C错误；

    D.氯气是单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

    已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

    Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

    请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。

    （2）装置D的作用是 _________;

    若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。

    （3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。

    （4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。

    实验

    操作

    现象

    实验甲：取褪色后溶液3等份

    第1份

    滴加FeCl3溶液

    无明显变化

    第2份

    滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    第3份

    滴加稀盐酸和BaCl2

    产生白色沉淀

    实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液

    滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2

    无明显变化

    根据实验现象判断，以下说法不正确的是 _____（填选项字母）。

    A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应

    B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应

    C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4

    D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能

    由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

    B．CO2的摩尔质量为44g

    C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

    D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

    C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________

    （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    71.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

    （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

    ③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ， 且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ， 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 ．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是

    A.氧化B.分馏C.干馏D.裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是 ( )

    A. 物质中所含的微粒数 B. 表示物质质量的单位

    C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）

    A.良好的导热性B.良好的绝缘性C.良好绝热性D.熔点低

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