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    4．如图是金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在图中将铁元素所在族的位置全部涂黑；
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”，请用电子式表示LiH的形成过程：Li•+•H→Li+[：H]-；
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f能与g能形成化合物f2g2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是：SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc6分子空间构型为：正八面体；
    ②乙同学通过查资料知化合物f2g2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
    （4）下列叙述正确的是AD
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成的离子化合物为电解质，故该晶体能导电．

    分析 金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
    （1）铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
    （2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物；
    （3）由元素周期表可知，f为S元素，c为F元素，g为Cl元素．f与c能形成化合物SF6，f能与g形成化合物S2Cl；
    ①根据S的化合价及F的非金属最强回答；SF6中6个F原子在分子结构中等效，则SF6分子空间构型为正八面体；
    ②f2g2是S2Cl2晶体，根据8电子稳定结构可知结构式为Cl-S-S-Cl；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀为S单质，生成无色气体为SO2，还得到一种酸性溶液为HCl；
    （4）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱；
    B．f是S元素，非金属性比硒强，非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐；
    D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子．

    解答 解：金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
    （1）铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列，如图所示：，
    故答案为：；
    （2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物，用电子式表示LiH的形成过程：Li•+•H→Li+[：H]-，
    故答案为：Li•+•H→Li+[：H]-；
    （3）由元素周期表可知，f为S元素，c为F元素，g为Cl元素．f与c能形成化合物SF6，f能与g形成化合物S2Cl．
    ①SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化，SF6不可在O2中燃烧，
    SF6中6个F原子在分子结构中等效，则SF6分子空间构型为正八面体，
    故答案为：SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；正八面体；
    ②f2g2是S2Cl2晶体，根据8电子稳定结构可知结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀为S单质，生成无色气体为SO2，还得到一种酸性溶液为HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
    故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
    （4）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，故A正确；
    B．f是S元素，非金属性比硒强，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
    C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
    D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，所以离子半径：f＞g＞h＞d，故D正确；
    E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子，不能导电，故E错误．
    故选：AD．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
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    B．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均为同位素
    C．${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    A．B．C．D．

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    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（　　）
    A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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    A．0.2 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．2.0 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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    A．石墨电极上产生氢气
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