【题目】[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm－3
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 球形、哑铃形 2：1 sp2、sp CH4或SiH4或GeH4（任选一种） BH4+或AlH4+（任选一种） X射线衍射 膨胀 电子云 4 
【解析】
（1）Ti在元素周期表的位置是第四周期IVB族，根据电子排布规律写出其电子排布式；基态铝的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，其中核外电子云有s、p两种，再根据s、p电子云的轮廓图形状分析作答；
（2）1个单键含1个σ键，1个双键含1个π键和1个σ键，1个三键含2个π键和1个σ键。根据分子结构式推出CH2=CH－CN分子内所含σ键和π键的数目，即可得出结论；再结合杂化轨道原理判断其杂化类型；
（3）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团，根据定义采用价电子迁移法得出结论；
（4）X射线衍射法可以获得晶体中原子的分布情况，可鉴别六方最密堆积和体心立方堆积，根据体心立方是有间隙的分析作答；
（5）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化描述；
（6）根据晶胞结构，Cu原子与4个O原子相连，可计算出其配位数；利用均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，进而确定晶胞的质量，结合
= 
，注意单位换算，1 pm = 10-10 cm计算其密度。
（1）Ti在元素周期表的位置是第四周期IVB族，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；铝原子核外电子云有s、p两种，s为球形；p是哑铃形，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；球形、哑铃形；
（2）CH2=CH－CN分子结构中含一个碳碳双键和一个碳氮三键，故σ键的数目为6个，π键的数目为3个，则σ键和π键的个数比为2：1；根据杂化轨道理论可知，其中形成叁键的碳氮不含孤对电子，杂化轨道数为2，故为sp杂化；形成碳碳双键的碳原子不含孤对电子，杂化轨道数为3，故为sp2杂化，
故答案为：2：1；sp2、sp；
（3）NH4+价电子数为10，原子数为5，则与NH4+互为等电子体的可以是一种分子，如CH4、SiH4、GeH4中任意一种；也可以是一种离子，如BH4+、AlH4+中的任意一种离子，
故答案为：CH4或SiH4或GeH4（任选一种）；BH4+或AlH4+（任选一种）；
（4）六方最密堆积和体心立方堆积模型原子的排列方式不同，可用X射线衍射法鉴别，其中体心立方堆积分子内有间隔，空间利用率较低，所以由α－Ti转变为β－Ti晶体体积会膨胀，
故答案为：X射线衍射法；膨胀；
（5）该晶胞中心有一个氧原子，其他8个铜原子都在晶胞顶点上，氧原子都在晶胞内，所以平均每个晶胞含有的铜原子为4×1=4，含有的氧原子为1×1+
×8=2，因此其摩尔质量为(64
4+162) g/mol= 288 g/mol，因此一个晶胞的质量为
= 
g，则其密度为
= g·cm－3，
故答案为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。
（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
写出图中编号的化学方程式：
①_______________________；
②_______________________；
③______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧B.锌和稀硫酸反应制取氢气
C.氧化钙和水的反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。
（4）25℃时，现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液：① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是______（填字母）。
a．①中有CH3COO-发生水解，促进水的电离
b．②中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1
c．①和②等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为( )
A.3：11B.1：1C.10—3：10—11D.10—11：10—13
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