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【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 , 主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“甲”或“乙”),再滴加另一反应物.
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 . 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 . F中试剂的作用是 . 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为

【答案】
(1)乙
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰
【解析】解:(1)如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀,所以答案是:乙;(2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出,所以答案是:漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁;(3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行, 所以答案是:AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚;(4)B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收反应剩余的氯气,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用,
所以答案是:除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰.

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②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
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(5)配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
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