Question

【题目】近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是： ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）． ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ．
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

Answer 1

【答案】
（1）蓝色变为无色且在半分钟内不恢复蓝色
（2）碱式；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，硫代硫酸根水解使溶液呈碱性S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 会腐蚀酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）
（3）8.8
（4）④⑤①③②
（5）BE
【解析】解：（1）碘遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点；所以答案是：蓝色变为无色且在半分钟内不恢复蓝色；（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．对应盐为强碱弱酸盐，水解显碱性，应放在碱式滴定管中，水解离子方程式S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 会腐蚀酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）所以答案是：碱式；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，硫代硫酸根水解使溶液呈碱性S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 会腐蚀酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）（3）根据反应：2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2 ， MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 可知关系式：

O2～2MnO（OH）2～2I2～	4S2O32﹣
32g	4mol
m	0.0100molL﹣1 ×11.00mL×10﹣3L/mL =1.1×10﹣4 mol

m= =8.8×10﹣4g，
1L水样含氧气质量为：8.8×10﹣3g=8.8mg/L；
所以答案是：8.8；（4）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
先用天平称量溶质的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞摇匀，故选用仪器的先后顺序是：④⑤①③②所以答案是：④⑤①③②；（5）通过定量关系c（待测液）= 进行实验分析判断A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，使配制的溶液中溶质减小，c（待测液）浓度偏低，故A不符合；B．定容时俯视刻度线，加入水定容，得到的溶液低于刻度线，c（待测液）溶液浓度偏大，故B符合；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制c（待测液）溶液浓度无影响，故C不符合；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致加水超过刻度线，V偏大，故c（待测液）浓度偏低，故D不符合；E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高，说明称得溶质偏多，n增大，c（待测液）溶液浓度偏大，故E符合；所以答案是：BE．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线，以及对酸碱中和滴定的理解，了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．