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    【题目】下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
    A.ns2np3
    B.ns2np5
    C.ns2np4
    D.ns2np6

    【答案】C
    【解析】解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素， 故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ）
    A.是熵减反应
    B.是熵增效应大于能量效应
    C.是吸热反应
    D.是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca（OH）2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
    C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
    D.无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ）
    A.2.24 L
    B.1.68 L
    C.3.36 L
    D.1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是： ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
    2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
    ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
    MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
    ③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
    （1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 ．
    （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ．
    （3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mgL﹣1 ．
    （4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）． ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
    （5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ．
    A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
    B.定容时俯视容量瓶刻度线
    C.配制前容量瓶洗净后没干燥
    D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2 ， 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 ． 将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2 ． 请推测并回答：
    （1）NaAlH4中氢元素的化合价、甲的化学式为 ．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ．
    （3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为 ．
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 ．

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