[题目]下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

【答案】B

【解析】

A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。

B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。

C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。

D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。

答案选B。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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【题目】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】处理生活污水中的NH4+ ，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．此方法的优点是
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6（）
A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大

D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol，小于0.9mol
D.小于0.45mol

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