[题目]下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

【答案】B

【解析】

A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。

B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。

C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。

D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。

答案选B。

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【题目】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

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【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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【题目】处理生活污水中的NH4+ ，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．此方法的优点是
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．