【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. 碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大
D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境.
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是;
(2)沉淀b的化学式是;
(3)沉淀c的化学式是;
(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是
A.体积:②>③>①>④ B.物质的量:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④ D.氢原子个数:①>③>④>②
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.
(1)含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 .
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01molL﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”“右”或“不移动”).
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键,放出a kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
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【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若产生的气体为NO,则产生的NO在标准状况下的体积为( )
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++OH﹣→H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
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