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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境.
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是
(2)沉淀b的化学式是
(3)沉淀c的化学式是
(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

【答案】
(1)Fe、Cu
(2)Fe(OH)3
(3)BaCO3
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【解析】解:(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu,所以答案是:Fe、Cu;(2)由以上分析可知红褐色沉淀为Fe(OH)3↓,所以答案是:Fe(OH)3;(3)由分析可知沉淀c为BaCO3 , 所以答案是:BaCO3;(4)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O, 所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O.

练习册系列答案
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【题目】天然气、沼气的主要成分_________(填分子式),该气体分子的空间构型是___________结构。

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【题目】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气中均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作

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【题目】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤
(2)写出①处发生反应的离子方程式
写出③处发生反应的化学方程式
(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜

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【题目】氢气是人类未来最理想的燃料以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(  )

A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

B. 以焦炭和水制取水煤气(COH2)后分离出氢气

C. 用铁和盐酸反应放出氢气

D. 由热电站提供电力电解水产生氢

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【题目】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为amolL﹣1的HCl溶液,过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L.将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g.下列关系式中错误的是(
A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2﹣W1
B.n(Na)+3n(Al)=aV2
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=

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【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液,再往所得的溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
根据以上事实,判断A为元素的单质,B的化学式为 , C物质为
写出生成C的有关反应的化学方程式

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【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解,正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大

D. 3517Cl3717Cl得电子能力相同

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