Question

【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为 ， C物质为。
写出生成C的有关反应的化学方程式。

Answer 1

【答案】碳；SiO2；玻璃；CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ， Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2
【解析】根据A形成的气体能使澄清的石灰水变浑浊及密度是氧气的1.375倍可以推知A为碳；B固体能溶于苛性钠，符合要求的是Si、Al和SiO2 ， 又知溶于NaOH的产物不溶于盐酸，可知B为Si或SiO2 ， 根据B与石灰石、纯碱可发生反应，可知B为SiO2 ， C为玻璃。