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    【题目】南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（　　）

    A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 有机物

    【答案】A

    【解析】小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐类，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是(　)

    A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

    B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

    D. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：
    （1）混合物与盐酸反应的离子方程式
    （2）盐酸的物质的量浓度；
    （3）混合物中两物质的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)

    A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

    B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

    C. 用铁和盐酸反应放出氢气

    D. 由热电站提供电力电解水产生氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
    D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
    根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为 ， C物质为。
    写出生成C的有关反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ．
    （1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 ， 则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
    （2）若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
    中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
    A．量取溶液时有少量液体溅出
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
    C．定容时，俯视液面加水至刻度线
    D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．用量筒量取溶液时仰视读数
    F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
    C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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