Question

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， A．0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，Cl﹣基本保持不变，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C．生成0.06molFe2+ ， 氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1，故C正确；
D．氧化产物、还原产物均为FeCl2 ， 由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答．