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【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是( )

A.反应混合物中各组分的浓度相等

B.正逆反应都还在继续进行

C.正逆反应的速率均为零

D.正逆反应的速率相等

【答案】D

【解析】

可逆反应达到平衡的根本原因是正、逆反应的速率相等,且都不为0,所以本题选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,且有效果好、价格便宜等优点.工业上可将铁粉溶于盐酸中,先生成FeCl2 , 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1
(1)在标准状况下,将44.8LHCl气体溶于100mL水中,所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 , 则溶液中HCl的物质的量浓度为;(若使饱和NaCl溶液中Cl浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等,则还应溶解约L标准状况HCl气体(溶液体积变化忽略不计).
(2)若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL,则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制,在配制过程
中,使用前必须检查是否漏液的仪器有;下列配制操作,造溶液浓度偏高的是(选填标号).
A.量取溶液时有少量液体溅出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C.定容时,俯视液面加水至刻度线
D.转移液体后,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.用量筒量取溶液时仰视读数
F.定容时不慎超过度线,立即用胶头滴管吸出多余部分
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示),若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个体重300斤的胖子,他的体内含量最多的化合物是:()

A. 脂肪B. 糖类C. D. 无机盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是(
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.1 mol任何气体所占体积都为22.4 L

B.1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C.1 mol气体体积为22.4 L,则一定是标准状况

D.气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L的恒容容器中,充入1mol A和3mol B,并在一定条件下发生如下反应: A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 , 下列选项说法正确的组合是(
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol;
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(
A.转移电子的物质的量为1.25 mol
B.生成42.0 L N2(标准状况)
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.例如: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
己知:①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
则NH3(g)的标准燃烧热的热化学方程式

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