【题目】NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.例如: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
己知:①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
则NH3(g)的标准燃烧热的热化学方程式 .
【答案】NH3(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l)△H=
【解析】解:氨气燃烧生成氮气和水,①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1②H2O(l)=H2O(g)△H2 ③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3根据盖斯定律,将已知热化学方程式 (③×3+①×2﹣②×30)得:NH3(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l)△H= ;所以答案是:NH3(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l)△H= .
【考点精析】本题主要考查了燃烧热的相关知识点,需要掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热才能正确解答此题.
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【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500ml某浓度的盐酸溶液中,混合物全部溶解,当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.500mol/L
B.1.00mol/L
C.2.00mol/L
D.3.00mol/L
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【题目】M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3.
(1)通过计算确定N的分子式
(2)写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式.
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
C.O2和O3的混合气体,质量为48g,所含氧原子数为3NA
D.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2的分子数目为0.3NA
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【题目】下列有机物的命名正确的是( )
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 邻甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用醋酸溶解大理石:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO +4NH+4+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +H2O
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液:5SO +6H++2MnO =5SO +2Mn2++3H2O
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【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升.根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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