Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A.转移电子的物质的量为1.25 mol
B.生成42.0 L N2（标准状况）
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：该反应中N元素化合价由﹣ 、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2 ， 转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确；
B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；
C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol× =0.25mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为 mol=3.75mol，故D错误．
故选A．