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【题目】由废铜制硝酸铜.用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式:
(2)如图装置中NaOH溶液的作用是 . 反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有(填化学式).

【答案】
(1)Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物;NaNO2与NaNO3
【解析】解:(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,反应离子方程式为Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O, 所以答案是:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O;(2)反应生成的氮的氧化物是大气污染气体,被氢氧化钠溶液吸收,防止污染,所以装置中NaOH的作用是吸收氮氧化物,反应结束后,由NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知,广口瓶的溶液中,除了剩余的NaOH外,还含有新生成的NaNO2与NaNO3
所以答案是:吸收氮氧化物;NaNO2与NaNO3

练习册系列答案
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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

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【题目】下列说法正确的是

A.1 mol任何气体所占体积都为22.4 L

B.1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C.1 mol气体体积为22.4 L,则一定是标准状况

D.气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是(
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.3Mg+N2 Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(
A.转移电子的物质的量为1.25 mol
B.生成42.0 L N2(标准状况)
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol

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A. 氨水 B. 卤水 C. D. 硝酸

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A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
C.有7个碳原子可能在同一直线
D.只可能有5个碳原子在同一直线

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