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    【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
    A.等于0.9mol
    B.等于0.45mol
    C.大于0.45mol，小于0.9mol
    D.小于0.45mol

    【答案】D
    【解析】解：50mL18molL﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol， 故选：D．

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    A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

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    A.2.24 L
    B.1.68 L
    C.3.36 L
    D.1.12 L

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    【题目】近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是： ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
    2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
    ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
    MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
    ③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
    （1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 ．
    （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ．
    （3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mgL﹣1 ．
    （4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）． ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
    （5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ．
    A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
    B.定容时俯视容量瓶刻度线
    C.配制前容量瓶洗净后没干燥
    D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： ．
    （2）如图装置中NaOH溶液的作用是 ． 反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填化学式）．

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    【题目】由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ） ①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
    A.乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    B.甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
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    D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

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    【题目】NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2 ， 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 ． 将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2 ． 请推测并回答：
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    （3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为 ．
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 ．

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    【题目】下列盛放试剂的方法，错误的是

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