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    【题目】将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ）
    A.2.24 L
    B.1.68 L
    C.3.36 L
    D.1.12 L

    【答案】B
    【解析】解：100mL混合酸中含有：n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO3﹣）=0.1L×1mol/L=0.1mol，

    3Cu+

    2NO3﹣+

    8H+

    =

    3Cu2++

    2NO↑+

    4H2O

    2

    8

    0.1mol

    0.3mol

    0.1molNO3﹣完全反应消耗0.4molH+ ， 0.3mol小于0.4molH+ ， 故H+不足，由离子方程式可知生成NO为0.3mol× =0.075mol，标况下生成NO为0.075mol×22.4L/mol=1.68 L，
    故选：B．

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    D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
    A.等于0.9mol
    B.等于0.45mol
    C.大于0.45mol，小于0.9mol
    D.小于0.45mol

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    A.24mL
    B.30mL
    C.440mL
    D.44mL

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