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【题目】标准状况下,现有6.72 L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是

A.体积:>>> B.物质的量:>>>

C.质量:>>> D.氢原子个数:>>>

【答案】B

【解析】根据相关计算关系即可得下表:

CH4

HCl

H2S

NH3

体积

6.72 L

11.2 L

8.96 L

4.48 L

物质的量

0.3 mol

0.5 mol

0.4 mol

0.2 mol

质量

4.8 g

18.25 g

13.6 g

3.4 g

氢原子数

1.2NA

0.5NA

0.8NA

0.6NA

可知A、C、D正确。

练习册系列答案
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【题目】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气中均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作

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【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液,再往所得的溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
根据以上事实,判断A为元素的单质,B的化学式为 , C物质为
写出生成C的有关反应的化学方程式

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【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解,正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器D的名称是 . 安装F中导管时,应选用图2中的
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 , 此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 , 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处理生活污水中的NH4+ , 过程如下:

(1)空气将NH4+转变为NO3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)根据较新的研究表明,将只含NO2的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为 . 此方法的优点是
(3)完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为[以n(O2)与n(CH3OH)表示].

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

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(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为
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(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大

D. 3517Cl3717Cl得电子能力相同

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