Question

【题目】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amolL﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（ ）
A.24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B.n（Na）+3n（Al）=aV2
C.n（Na）+3n（Al）=
D.aV2=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3 ，
A、根据以上分析可知，最后得到的固体为NaCl和Al2O3 ， 根据物质的组成可知W2﹣W1=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+ ×n（Al）×16=35.5n（Na）+24n（Al），故A正确；
B、向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 共消耗盐酸为aV2mol，
根据NaCl和AlCl3的化学式可知n（Na）+3n（Al）=aV2 ， 故B正确；
C、将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知
1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物质的量为 ，共含有 molH，所以n（Na）+3n（Al）= ，故C正确；
D、由B解可知n（Na）+3n（Al）=aV2 ， 由C解可知n（Na）+3n（Al）= ，则aV2= ，故D错误．
故选D．
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3 ， 以此进行计算．