[题目]将铁放入下列溶液中.铁溶解而溶液质量减轻的是A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4C. 热的NaOH溶液 D. CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 热的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 铁与FeCl2溶液不反应，故溶液质量不变；B. 铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加； C. 铁与热的NaOH溶液不反应，溶液质量不变； D. 铁与CuSO4溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液，由于硫酸亚铁的摩尔质量比硫酸铜小，所以溶液质量减轻。本题选D。

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【题目】近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是： ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）． ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是．
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2 ，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 ．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2 ．请推测并回答：
（1）NaAlH4中氢元素的化合价、甲的化学式为．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．
（3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．

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【题目】等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20～40mgkg﹣1
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮