练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

    【答案】A

    【解析】

    由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

    A. “PX”的分子式为C8H10

    B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

    C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

    D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）

    A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:

    由以上信息可求出:

    (1)A物质的分子式为______。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。

    (2)B物质的最简式为_______。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。

    (3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式______ 。

    (4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______ 。

    (5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe 3+的是（ ）

    A. FeCl3溶液 B. 硝酸锌 C. CuSO4 D. H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    (1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

    (2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

    (3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

    (4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

    (5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

    A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

    B.ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂

    C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

    D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。

    ②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

    (2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。

    A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 浓盐酸

    ②试剂B可选用____________________。

    A NaOH B CuO C FeO D HCl

    ③试剂B的作用是_______________________________。

    A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去过量的氧化剂

    ④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知1mol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHyQCxCl12(无机试剂是足量的)下列说法错误的是

    A. x=5、n=11

    B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

    C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

    D. CxCl12可能的结构有三种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案