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    【题目】实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）

    A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒

    【答案】B

    【解析】

    量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。

    量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小规格的量筒是20mL的。
    答案选B。

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    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

    A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

    B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

    C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

    D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

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    【题目】在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

    A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2

    C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是

    A. 简单离子半径X<Z<Y<M

    B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物

    C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性

    D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既不是电解质又不是非电解质的是(　　)

    A.水B.氯气C.硫酸氢钠D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

    请回答下列问题:

    (1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)

    (2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

    (3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

    (4)G的价电子排布式为_______；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ键数目为_________。

    (5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

    ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

    ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

    （1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

    a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

    c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于12C和13C说法正确的是( )

    A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素

    C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体

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