【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2
【答案】D
【解析】
A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B. D.根据转化关系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B错误；
C、由途径I可以知道氧化性C12>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的强弱顺序为C12> IO3- > I2,故C错误；
D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；
综上所述，本题应选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+
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【题目】下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
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【题目】下列说法中错误的是
A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
B. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
C. ①CH4、NH4+ ②H2S、HCl ③CO2、N2O ④CO32-、NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是②
D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性异构体
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【题目】化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。
已知：
（弱碱性，易被氧化）
(1)写出反应①的化学方程式_____________。
(2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。
(3)写出
中官能团的名称__________。
(4)H为
的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。
①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应
(5)请你设计由A合成B的合成路线_________________________________________________________。
提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线表示方法示例如图所示。
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【题目】己知：
(主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：
（1）A的分子式为___________________。
（2）上述反应中，③是________________反应，⑥是_________________反应。(填反应类型)
（3）写出下列物质的结构简式：C________________，E_______________，H_______________。
（4）写出D→F反应的化学方程式__________________________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。
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