【题目】己知: (主要产物),1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O,烃A中含有苯环,且苯环上有两种类型氢。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空:
(1)A的分子式为___________________。
(2)上述反应中,③是________________反应,⑥是_________________反应。(填反应类型)
(3)写出下列物质的结构简式:C________________,E_______________,H_______________。
(4)写出D→F反应的化学方程式__________________________。
【答案】 C9H10 酯化(或取代) 消去
【解析】(1)1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O,故烃A的分子式为C9H10;正确答案:C9H10。
(2)烃A中含有苯环,且苯环上有两种类型氢,含有对位取代基,A的分子式为C9H10,所以烃A为对甲基苯乙烯,与溴化氢发生加成反应,生成溴代烃,与氢氧化钠溶液加热反应又生成了芳香醇,芳香醇由于醋酸发生了酯化反应生成了酯;所以③是酯化(或取代);对甲基苯乙烯与溴发生加成反应生成溴代烃,与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成了不饱和烃;因此⑥是消去反应;正确答案酯化(或取代) ;消去。
(3)对甲基苯乙烯发生加聚反应生成高分子C,结构简式为;对甲基苯乙烯与溴发生加成反应生成溴代烃,与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成了不饱和烃E; E结构简式为;对甲基苯乙烯,与溴化氢发生加成反应,生成溴代烃,与氢氧化钠溶液加热反应又生成了芳香醇,芳香醇由于醋酸发生了酯化反应生成了酯H;H的结构简式为;正确答案: ; ;. 。
(4)D→F反应为溴代烃的取代反应生成了醇,化学方程式为;正确答案:。
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【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A.植物油不能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D. 一定条件下,I与IO3可能生成I2
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【题目】下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀Cu
B.小苏打受热分解生成气体,可用作发酵粉
C.氢氧化铝具有两性,可用于中和过多胃酸
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
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【题目】下列实验操作中不正确的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应将温度计水银球放在被加热的混合液中
C.过滤时,需要用玻璃棒引流
D.使用分液漏斗分液前要先检漏
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D. 235g核互U 发生裂变反应: +n ++10n,净产生的中子(n)数为10NA
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【题目】计算下列粒子的粒子数目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5NA的CO2分子,质量是________。
(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ,A的摩尔质量是________,N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是________,24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是( )
A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜
C. b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体
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【题目】(1)某课外活动小组同学用左图装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”,“B”,“C”或“D”)________导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:_____________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为____________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则该燃料电池工作产生36 g液态H2O时,理论上有________ kJ的能量转化为电能。
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