【题目】计算下列粒子的粒子数目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。
(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
【答案】0.2NA2.8 mol22 g38 g·mol－1 
g·mol－118
【解析】
(1)与0.3mol H2O分子所含氢原子数相等的NH3分子物质的量为：
=0.2mol，故氨气分子数目为0.2NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故答案为：1.204×1023(或0.2NA)；
(2)12g乙烷的物质的量为：
=0.4mol，乙烷分子中含7条共价键，则0.4mol乙烷中含有共价键的物质的量为：0.4mol×7=2.8mol，故答案为：2.8mol；
(3)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是
=0.5mol，其质量为：44g/mol×0.5mol=22g，故答案为：22g；
(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是：
=38g/mol；
N个B分子的质量是mg，B的物质的量为
mol，则B的摩尔质量是：
=g/mol；24gO3分子的物质的量为：
=0.5mol，物质的量相等时含有分子数相同，则18O2的物质的量为0.5mol，0.5mol18O2的质量为：36g/mol×0.5mol=18g，故答案为：38 g·mol－1； 
g·mol－1；18。
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【题目】化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。
已知：
（弱碱性，易被氧化）
(1)写出反应①的化学方程式_____________。
(2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。
(3)写出
中官能团的名称__________。
(4)H为
的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。
①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应
(5)请你设计由A合成B的合成路线_________________________________________________________。
提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线表示方法示例如图所示。
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【题目】己知：
(主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：
（1）A的分子式为___________________。
（2）上述反应中，③是________________反应，⑥是_________________反应。(填反应类型)
（3）写出下列物质的结构简式：C________________，E_______________，H_______________。
（4）写出D→F反应的化学方程式__________________________。
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
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【题目】硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是( )
A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水
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【题目】（题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是
A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。
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【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中铝的质量分数为34.7%
D. V = 2.24
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