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    【题目】硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　)

    A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

    B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

    C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

    【答案】B

    【解析】

    A．制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；普通玻璃化学氧化物的组成（Na2OCaO6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A错误；
    B．生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正确；
    C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，故C错误；
    D．瓷器的结构致密，几乎不吸水，故D错误。
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 56

    0. 75

    0. 80

    0. 80

    回答下列问题：

    （1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

    （2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

    （3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

    A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    B.小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉

    C.氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸

    D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D. 235g核互U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算下列粒子的粒子数目。

    (1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。

    (2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。

    (3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。

    (4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中水的作用与其他三种不同的是(　　)

    A.NO2溶于水B.Cl2溶于水

    C.将Na2O2投入水中D.将Na投入水中

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