【题目】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
【答案】 C<O<N 直线形 V形（或折线形） CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大 F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O中的任意一种 3d54s1 12 NA 平面三角形 BF3或SO3 氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力
【解析】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar] 3d54s1，G为Cr元素，据此分析。
A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar] 3d54s1，G为Cr元素。(1)A、B、C为C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C；(2) CO2分子为直线型对称结构；SO2分子为V形结构；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大；(3)HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；(4)G为铬元素，为24号元素，其价电子排布式为3d54s1；每个CO中含有1个σ键，C-Cr之间形成σ配位键，G与CO形成的配合物Cr(CO)6中，1molCr(CO)6中含有的σ键数目为6 NA +6 NA =12 NA；(5) ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的阴离子为NO3-，NO3-中中心原子价层电子对个数=
=3，氮原子sP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形；与阴离子NO3-互为等电子体的分子有BF3或SO3；②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力。
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C. 进入离心机的分散系是悬浊液
D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
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【题目】（Ⅰ）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
（1）吸收剂X的化学式为__________，氧化剂Y的化学式为________。
（2）碱性条件下反应①的离子方程式为_____________。
（3）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___（填序号）。
A.H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
（Ⅱ）日常生活和生产与化学紧密相连。
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ______。
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题：
①可以利用 ______ 鉴别水溶液和胶体。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应，从半透膜里析出的物质是 ______ ，该操作的名称是 ______。
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 ______。
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 ______ 原理。
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)△H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后
的浓度为xmol·L－1，放出热量bkJ。请回答下列问题:
（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。
（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。
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若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C3的浓度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之间满足何种关系?__________(用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是__________(填字母)。
A.4molA2和2molB2 B.4molA2、2molB2和2molC3
C.4molA2和4molB2 D.6molA2和4molB2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。
A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度
C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。
（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA2和1molB2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2和2molB2，则平衡时A2的转化率__________(填span>“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)。
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【题目】实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）
A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒
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【题目】实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是（ ）
A. 体积B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 质量分数
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【题目】小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:
由以上信息可求出:
(1)A物质的分子式为______。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。
(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式______ 。
(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______ 。
(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。
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【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。
(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。
(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。
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【题目】关于共价键的说法正确的是 （ ）
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.共价键只能在不同原子之间形成
D.稀有气体分子中只存在共价键
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