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    【题目】实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是（ ）

    A. 体积B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 质量分数

    【答案】B

    【解析】

    A. 体积单位为mL、L等，A项错误；

    B. 物质的量浓度单位为mol/L等，B项正确；

    C. 摩尔质量单位为g/mol，C项错误；

    D. 质量分数没有单位，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

    (3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式) ；(提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。)

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

    (6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ____________________

    ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:

    关于以上有机物的说法中，不正确的是

    A. a分子中所有原子均在同一平面内 B. a和Br2按1:1加成的产物有两种

    C. d的一氯代物有两种 D. c与d的分子式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

    请回答下列问题:

    (1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)

    (2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

    (3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

    (4)G的价电子排布式为_______；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ键数目为_________。

    (5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

    ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

    ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。

    (1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。

    (2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。

    A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X射线衍射

    (3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。

    其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。

    (4)已知pKa=-lgKa。

    ①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。

    ②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。

    (5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为apm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rPpm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )

    A. 分散系分类

    B. 醋酸稀释

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

    D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 放热反应一定不需要加热

    B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C. 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

    D. 难溶物也可能是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

    (1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

    (2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

    (3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

    (4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

    (5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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