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    【题目】保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是

    A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

    【答案】B

    【解析】

    有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．

    A. 乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

    B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

    C. 甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

    D. 己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

    答案选B。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积，NO2的体积？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
    D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A.①＞②
    B.①＜②
    C.①=②
    D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论( )

    A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

    B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

    C.有机物中必定含有氧元素

    D.无法判断有机物中是否含有氧元素

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    【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

    ②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

    V（HCl/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    25.00

    25.02

    26.00

    27.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

    ⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

    指示剂

    变色范围（pH）

    颜色

    酸色

    碱色

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

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