Question

【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

Answer 1

【答案】 防止热量散失 偏小 偏大 △H＝－16.72(t2－t1)kJ·mol-1

【解析】试题分析：本题考查中和热的测定，误差分析和数据处理。

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量散失。大烧杯上如不盖硬纸板，将损失较多的热量，求得的中和热数值偏小。

（2）浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏大。

（3）反应中生成n（H2O）=n（HCl）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，反应中放出的热量Q=cmΔt=4.18 kJ·kg－1·℃－1（1g/cm350mL+1g/cm350mL）10-3kg/g（t2-t1）℃=0.418（t2-t1）kJ，生成1molH2O时的焓变ΔH=-=-16.72（t2-t1）kJ/mol。